Скольки процентный Na2CO3 используется при производстве Na2SO3 методом: 2NaHSO3+Na2CO3 = 2Na2SO3+CO2+H2О ? Концентрацию р-ра соды подбирают так, чтобы образующийся р-р Na2SO3 был близок к насыщению при 34-37С. ЭТО КАК ПОДОБРАТЬ ТАК?

[Химический смех]

Скольки процентный Na2CO3 используется при производстве Na2SO3 методом: 2NaHSO3+Na2CO3 = 2Na2SO3+CO2+H2О ? Концентрацию р-ра соды подбирают так, чтобы образующийся р-р Na2SO3 был близок к насыщению при 34-37С. ЭТО КАК ПОДОБРАТЬ ТАК?

[M_GM]

Начать с того, что залезть в справочники и найти растворимость Na2SO3  в воде при 34-37С

 

И не дублировать одну тему по нескольким разделам форума.

[Химический смех]

3 часа назад, M_GM сказал:

Начать с того, что залезть в справочники и найти растворимость Na2SO3  в воде при 34-37С

 

И не дублировать одну тему по нескольким разделам форума.

При 40 градусах Цельсия  растворимость в воде (г/100г) 37,4

[M_GM]

14 минут назад, Химический смех сказал:

При 40 градусах Цельсия  растворимость в воде (г/100г) 37,4

Уже что-то, хотя лучше иметь два значения (напр при 30С и 40С) и интерполировать

Но допустим будем добиваться содержания 34 г/100г 

По уравнению реакции считаем, сколько надо взять Na2CO3

чтобы на выходе иметь 34 г Na2SO3

Одновременно считаем, сколько при реакции выделится воды

[Химический смех]

2 часа назад, M_GM сказал:

Уже что-то, хотя лучше иметь два значения (напр при 30С и 40С) и интерполировать

Но допустим будем добиваться содержания 34 г/100г 

По уравнению реакции считаем, сколько надо взять Na2CO3

чтобы на выходе иметь 34 г Na2SO3

Одновременно считаем, сколько при реакции выделится воды

Есть только при 20 градусах = 26,1. Через молярные массы считать? Тогда будет масса карбоната=молярная масса карбоната*34 (масса сульфита) / молярная масса сульфита=106*34/2*126=14,3 г. По аналогии масса воды=18*34/2*126=2,43 г. Как-то так? Извините, если чушь написала...

[M_GM]

Только что, Химический смех сказал:

Есть только при 20 градусах = 26,1. Через молярные массы считать? Тогда будет масса карбоната=молярная масса карбоната*34 (масса сульфита) / молярная масса сульфита=106*34/2*126=14,3 г. По аналогии масса воды=18*34/2*126=2,43 г. Как-то так? Извините, если чушь написала...

Да нет, все верно посчитала 

Теперь готовим раствор.

Нам надо на 34 г Na2SO3 иметь 100 г воды. Из них 2,43 г получится в ходе реакции, значит в исходном растворе достаточно иметь 100 - 2,43 = 97,57 г воды, округленно 97,6 г

Итак, в качестве исходного раствора Na2CO3 можно взять 14,3 г  Na2CO3 и  97,6 г воды

Сколько же процентов Na2CO3 будет в этом растворе?

 

[Химический смех]

6 часов назад, M_GM сказал:

Да нет, все верно посчитала 

Теперь готовим раствор.

Нам надо на 34 г Na2SO3 иметь 100 г воды. Из них 2,43 г получится в ходе реакции, значит в исходном растворе достаточно иметь 100 - 2,43 = 97,57 г воды, округленно 97,6 г

Итак, в качестве исходного раствора Na2CO3 можно взять 14,3 г  Na2CO3 и  97,6 г воды

Сколько же процентов Na2CO3 будет в этом растворе?

 

Рискну предложить такое решение: 14,3+97,6=111,9 г это 100%-й карбонат

                                                                                         14,3 г это х%-й карбонат

х=12,78%=13%. Такова концентрация карбоната в этом растворе. Так?

[M_GM]

Как то по странному считаете, но результат верный

Все можно проще:

 массовая доля w(Na2CO3) =  m(Na2CO3)/m(p-pa) = 14,3/111,9 = 0,1278 = 12,8%

Но так или иначе, задача решена, с чем вас и поздравляю 

 

[Химический смех]

16 часов назад, M_GM сказал:

Как то по странному считаете, но результат верный

Все можно проще:

 массовая доля w(Na2CO3) =  m(Na2CO3)/m(p-pa) = 14,3/111,9 = 0,1278 = 12,8%

Но так или иначе, задача решена, с чем вас и поздравляю 

 

Спасибо Вам большое за помощь!